2.1.4.4 Complejos Orgánicos

Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos. 
La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de  coordinación o COMPLEJOS. La  especie  donadora (ligando)  debe tener  por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes. El número de  enlaces covalentes coordinados se  conoce  como número de  coordinación. Los más comunes son 2, 4 ó 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra.

Ejemplo:

Cu (NH3)

2+                                                                             

4 , Cu (NH2) CH2COO)2 , Cu Cl4

Los métodos de  titulación basados en estas reacciones se  llaman métodos complejo métricos, los cuales se han estudiado desde hace más de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometría  con compuestos llamados quelatos que son complejos cíclicos de  un metal y un ligando o quelante.

Ejemplos:

Cu (NH2 CH2 COO)2 O = C – O O – C = O

Cu

CH2- NH2 NH2-CH2

Un ligando que  sólo tiene  un grupo donador  disponible, como el amoniaco, se  denomina unidentado.

Mientras que  los que  tienen dos grupos, como la  glicina, se  llaman bidentados. También existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos multidentados (4 ó 6 grupos donadores) tienen la ventaja de que reaccionan mejor con los cationes, dan puntos finales bien definidos y reaccionan en una sola etapa

BIBLIOGRAFIA: 

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf